题目内容

体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度
A

试题分析：体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，当通入大量O2时，平衡向正反应方向移动，同时逆反应速率增大，故A为本题的答案；B错误，增大容器容积逆反应速率降低，C错误，移去部分SO3逆反应速率降低，D错误，降低体系温度，逆反应速率降低。
点评：本题考查了勒夏特勒原理的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。
练习册系列答案
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在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在
催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当
反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断
（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的   极相连。
（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：                          
碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：                              
（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是      。（不考虑气体的溶解）
（5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为      L。
在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（   ）
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）
A．50%B．60%C．70%D．无法计算
下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．增大反应物的浓度能增大反应速率
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
D．升高温度能增大反应速率
一定温度下，可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是
A．N2、H2、NH3浓度相等
B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

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