题目内容
(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、 c相连时 c极上产生大量气泡; b、 d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的 极相连。
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:
(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 。(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为 L。
(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的 极相连。
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:
(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 。(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为 L。
(1)(2分)a>c>d>b (2)(1分)负
(3)(每空2分)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
Cu+H2OCu(OH)2+H2↑
(4)(2分)13
(5)(2分)5.6L
(3)(每空2分)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
Cu+H2OCu(OH)2+H2↑
(4)(2分)13
(5)(2分)5.6L
试题分析:(1)a、b相连时,导线上电子由 a→b,说明a比b活泼;c、d相连时,电流由 d→c,说明c比d活泼; a、 c相连时 c极上产生大量气泡,说明a比c活泼; b、d相连时,d极发生氧化反应,说明d比b活泼,故这4种金属的活动性由强到弱的顺序是a>c>d>b;(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,根据电解池的原理,钥匙应该作为电解池的阴极,阴极接电源的负极;3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:Cu+H2OCu(OH)2+H2↑;(4)用惰性电极电解饱和食盐水的反应式为:2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,该反应转移的电子数为2,所以当电源供给0.2mol电子时,生成的0.2molNaOH,即c(OH-)=0.2/2=0.1mol/L,c(H+)=10—13mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=13;(5)含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,电解该溶液时,在阴极上析出铜离子,在阳极是首先是氯离子放电,生产了氯气,接下来是氢氧根放电生产氧气,其电极方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,一个极析出0.3mol红色物质,即转移的电子数为0.6mol,所以生成了0.4/2=0.2mol的氯气和(0.6-0.4)/4=0.05mol的氧气,所以另一个极上放出气体(标准状况下)为(0.2+0.05)×22.4=5.6L。
点评:本题考查了原电池、电解池、pH的计算,这些知识点为高考考查的重点,本题有一定的综合性,该题难度适中。
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