题目内容

(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、 c相连时 c极上产生大量气泡; b、 d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的   极相连。
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:                          
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:                              
(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是      。(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为      L。
(1)(2分)a>c>d>b      (2)(1分)负 
(3)(每空2分)Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑   
Cu+H2OCu(OH)2+H2
(4)(2分)13
(5)(2分)5.6L

试题分析:(1)a、b相连时,导线上电子由 a→b,说明a比b活泼;c、d相连时,电流由 d→c,说明c比d活泼; a、 c相连时 c极上产生大量气泡,说明a比c活泼; b、d相连时,d极发生氧化反应,说明d比b活泼,故这4种金属的活动性由强到弱的顺序是a>c>d>b;(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,根据电解池的原理,钥匙应该作为电解池的阴极,阴极接电源的负极;3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式为:Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:Cu+H2OCu(OH)2+H2↑;(4)用惰性电极电解饱和食盐水的反应式为:2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,该反应转移的电子数为2,所以当电源供给0.2mol电子时,生成的0.2molNaOH,即c(OH-)=0.2/2=0.1mol/L,c(H+)=10—13mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=13;(5)含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,电解该溶液时,在阴极上析出铜离子,在阳极是首先是氯离子放电,生产了氯气,接下来是氢氧根放电生产氧气,其电极方程式为:2Cl-2e=Cl2↑,4OH-4e=2H2O+O2↑,一个极析出0.3mol红色物质,即转移的电子数为0.6mol,所以生成了0.4/2=0.2mol的氯气和(0.6-0.4)/4=0.05mol的氧气,所以另一个极上放出气体(标准状况下)为(0.2+0.05)×22.4=5.6L。
点评:本题考查了原电池、电解池、pH的计算,这些知识点为高考考查的重点,本题有一定的综合性,该题难度适中。
练习册系列答案
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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题:
(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)=3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变 
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成  ④C的浓度保持不变
(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是        
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是        (填编号) 。
A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:
SOCl2的作用是___________________________________。

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