题目内容

10．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．

已知：

回答下列问题：
（1）写出A→B反应类型取代反应．E中所含官能团名称氨基、（酚）羟基．
（2）写出化合物F的结构简式．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（任选两种）（写出各种结构）．
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有二种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
（5）对于柳胺酚，下列说法正确的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应       B．分子式为C13H11O3N
C．可以发生加成反应和取代反应             D．与Na2CO3反应生成气体．

分析 由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D生成E发生根中信息的反应，所以D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，据此进行解答．

解答 解：由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D生成E发生根中信息的反应，所以D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，
（1）A→B反应在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯；E为，其含有的官能团为氨基和羟基，
故答案为：取代反应；氨基、（酚）羟基；
（2）根据分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；

（3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）①属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且②苯环上有二种类型的氢原子；③能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：、、，
故答案为：、、（任选两种）；
（5）A．酚羟基及水解得到羧基均能与氢氧化钠反应，故1 mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，故A错误；      
B．根据柳胺酚的结构简式可知，其分子式为：C13H11O3N，故B正确；
C．柳胺酚中含有苯环、酚羟基，可以发生加成反应和取代反应，故C正确；             
D．柳胺酚中含有酚羟基，酚羟基的酸性小于碳酸，所以柳胺酚不能与Na2CO3反应生成二氧化碳，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了有机推断及，题目难度中等，从柳胺酚的结构着手，采用逆推的方法推断各物质，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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20．有机物A→F的转化关系如下：

已知：

②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C3H6．
（2）B中的官能团名称是醛基．
（3）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
（4）C+E→F的化学方程式是．
（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．
1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是Cu，清除铜锈可以选择的试剂是HCl．
18．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
B．在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
5．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2时，敏感电极上发生还原反应
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生电流大小相同
15．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循环使用的物质是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH═CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2．J在-定条件下能生成高聚物K的结构简式是
（2）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ含有苯环
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰      ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH反应．
19．对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
B．该反应属于消去反应
C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，
则曲线2表示加了催化剂
D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快
16．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
  查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO4在600℃以上发生分解．
Ⅰ．制备：
  取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程：
  ①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
  ②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
  ③一段时间后，打开K通N2，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
此步通N2的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
  ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H2O、SO2、SO3．
  ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
（4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO4溶液，发现KMnO4溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe2O3为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
（5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
Ⅲ．定量探究：
   该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定（已知该反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，药物其它成分不与K2Cr2O7反应），平均消耗K2Cr2O7标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）

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