题目内容
已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（ ）
A． 283.5kJ/mol B． 172.5kJ/mol C． ﹣172.5kJ/mol D． ﹣504 kJ/mol
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
分析： 根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．
解答： 解：已知：C （s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ①
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②
根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
故选B．
点评： 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．
练习册系列答案
相关题目
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
|
| A． | NH3 | B． | CCl4 | C． | SO32﹣ | D． | CH2O |
B． 
C． 
D． 
