题目内容
溶于水后溶液呈酸性的物质是（ ）
| A、过氧化钠 | B、生石灰 |
| C、二氧化硫 | D、小苏打 |
考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
D．小苏打水解呈碱性．
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
D．小苏打水解呈碱性．
解答：
解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，故A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，溶液呈酸性，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，水解呈碱性，故D错误．
故选C．
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，溶液呈酸性，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，水解呈碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，多角度考查元素化合物的性质，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
相关题目
对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、降低体系温度 |
| C、体积不变充入He使气体压强增大 |
| D、保持总压强不变，充入Ne气体 |
某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）
| A、a=3 |
| B、a=2 |
| C、B的转化率为40% |
| D、B的转化率为60% |
某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，将其0.05mol完全燃烧生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为40g，则该烃是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、甲苯 |
| C、二甲苯 |
| D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯 |
利用“化学蒸汽转移法“可制备TaS2晶体，其逆反应为TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0，在其他条件不变的情况下，下列关于该逆反应的说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，S2的物质的量增大 |
| B、改变压强，平衡不移动，反应吸收的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应吸收的热量不变 |
| D、向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率 |
能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O |
| B、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ |
| C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-→Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
、