题目内容

（1）已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
外加条件 平衡移动方向 C（OH -） C（CH3COO -）
升温
 
 不填 不填
加水
 
 
 不填
加盐酸 不填
 
 
加少量氢氧化钠固体 不填 不填
 
（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式
 
．
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
 
．
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
 
．
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
 
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，醋酸中存在电离平衡，加水稀释、升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
（2）①醋酸中醋酸电离平衡，则醋酸是弱电解质；
②溶液中离子浓度越大其导电能力越强；
③溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；
④加水稀释促进醋酸电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大．
解答： 解：（1）醋酸的电离是吸热反应，醋酸中存在电离平衡，加水稀释、升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，
所以升高温度时，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大；
加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小；
加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小；
加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离平衡向右移动，醋酸根离子浓度增大，
故答案为：
外加条件 平衡移动方向 C（OH -） C（CH3COO -）
升温 向右
加水 向右 增大
加盐酸 减小 减小
加少量氢氧化钠固体 增大
（2）①醋酸中醋酸电离平衡，则醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；
②溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
③溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，故答案为：c；
④加水稀释促进醋酸电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲＜10C（H+）乙，故答案为：小于．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道弱电解质电离的影响因素有哪些，知道溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．
完成下列填空：
（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
 
．
（2）该镁铝合金（MgxAly）的分子式为
 
．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yAl．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly，完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
 
．
今有标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别．
（1）
 
．
（2）
 
．
在一密闭容器中充入1moL H2和1moL I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2+I2?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容积不变，向其中加入1moL H2，反应速度
 
 （填“加快”“减慢”“无影响”）．
（2）保持容器的容积不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）理由是
 

（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL H2和1moL I2，反应速率
 
．（填“加快”“减慢”“无影响”）
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）△H＞0
（1）则该反应中平衡常数K=
 
．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
 
，平衡常数K值
 
（均填增大，减小或不变）．
（3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
 
（选填是或否），此时化学反应速率是v正
 
v逆（选填＞，＜，=）．
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
（1）用化学式来表示下列物质：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→C：
 
；氧化剂是
 
；
C→E：
 
；氧化产物是
 
；
（3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是
 
，并写出相应的化学方程式
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、元素的存在形态有两种：化合态和游离态
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C、同一元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
D、同一元素在不同的物质中的价态一定不同
有机物有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且加入FeCl3，溶液显紫色的有（　　）
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反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（　　）
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B、加入催化剂
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