下列递变规律正确的是( )A．O.S.Na.K的原子半径依次增大B．Na.Mg.Al.Si的还原性逐渐增强C．HF.HCl.H2S.PH3的稳定性依次增强D．KOH.Ca3的碱性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列递变规律正确的是（）

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

练习册系列答案

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应

D．硫在氧气中的燃烧反应

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B．非金属元素的原子之间只能形成共价键

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

D、化学键是一种作用力

放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（）

A．54 B．92 C．146 D．238

常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，KCl在灼烧时得焰色为色。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。（4分）

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