题目内容

已知反应：①时，；
②稀溶液中，；
下列结论正确的是（   ）
A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
B．①的反应热为
C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D．碳的燃烧热大于
D
醋酸存在电离平衡，电离吸热，A不正确。B不正确，应该注明“－”。中和反应是放热反应，因此选项C中应该是稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D正确。答案选D。
练习册系列答案
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巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列说法中正确的是 
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，减小
在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-B．Cl－、SO42-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NOD．K+、Na+、Br－、AlO2－
有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是
A．该盐的电离方程式为：AHBA+ + HB-
B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者
D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)
在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是       (填序号 )                                                           
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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