Question

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是 
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

Answer 1

C

阳离子均为Na⁺和H⁺，Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶泼中Na⁺浓度相等， NaCN溶液中H⁺浓度小于NaHCO₃溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na₂CO₃ > NaHCO₃ >NaCN，A项错误；HCO₃^-的水解能力小于CN^-，故酸性：H₂CO₃>HCN，B项错误；升高Na₂CO₃溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误，答案选C。