Question

（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H﹣有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目　　；

NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2　．

（2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：

①试样的质量为m1g；②水的质量（过量）为m2g；③与水反应过程中生成H2的质量为m3g．

a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是　②　（填数据代号）．

b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：　　．

Answer 1

考点：

钠的化学性质；氧化还原反应方程式的配平．.
专题：	几种重要的金属及其化合物．
分析：	（1）NaH与TiCl4反应生成Ti、HCl和NaCl，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2； （2）可根据氢气的质量确定钠的质量，以此可确定样品的纯度．
解答：	解：（1）NaH中Na为+1价，则H为﹣1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为， NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水为氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中﹣1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH3═NaNH2+H2↑， 故答案为：；NaH+NH3═NaNH2+H2； （2）a、根据氢气的质量确定钠的质量，以此可确定样品的纯度，而直到水的质量不能确定反应的水的质量，则不能确定样品纯度，故答案为：②； b、加入水发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=2n（H2）=2×mol=m3mol， 则m（Na）=23m3g， ω（Na）=， 故答案为：．
点评：	本题综合考查氧化还原反应、物质的含量的测定等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及样品纯度的计算思路，难度不大．