把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中.发生如下反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g) 测得5min末已生成0.2molW.又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min).则n值( ) A．1 B．2 C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值(　)

A．1　　　　　　B．2　　　　　 C．3　　　　　　D．4

答案：A
解析：

练习册系列答案

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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L?min），则n的值为（　　）

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)^－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2 min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO₂的体积为 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。

（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O； NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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