元素X位于IA族.原子核内没有中子.Y元素原子的原子核外有9个电子.X与Y能形成稳定化合物.该化合物的化学式是 .它是通过键结合的.用电子式表示它的形成过程: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置

第三周期、IA族

，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．理由为

氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定

．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于

非极性分子

（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol

．

试题分类