Question

某体系中存在如下反应：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反应①中H₂S做

还原

剂，反应②属于

还原

 反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成

5.08

 g I₂．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O

．
（4）由上述反应可推知

C

．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃       b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

Answer 1

分析：（1）依据元素化合价变化分析，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应，元素化合价降低的做氧化剂发生还原反应；
（2）依据②可知得到10mol电子生成1molI₂，根据①②电子守恒得到：40mole^-转移生成4molI₂；
（3）依据氧化还原反应电子守恒结合①②得到配平的氧化还原反应，依据电子守恒标注电子转移；
（4）a、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
b、反应不能判断酸性强弱；
c、还原剂的还原性大于还原产物；
d、反应过程中酸性增强；

解答：解：（1）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应；
故答案为：还原，还原；
（2）根据①②电子守恒得到：40mole^-转移生成4molI₂，4I₂～40e^-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，
m（I₂）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
故答案为：5.08；
（3，①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，依据电子守恒得到5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，根据①②电子守恒得到：40mole^-转移生成4molI₂，硫元素原子是电子碘元素原子得到电子；标注电子转移的化学方程式为：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
故答案为：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
（4）5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，依据反应分析判断；
a、氧化剂KIO₃的氧化性大于氧化产物K₂SO₄、H₂SO₄，氧化性：K₂SO₄＜KIO₃，故a错误；
b、，反应物中无碘酸，反应不能判断酸性强弱；故b错误；
c、还原剂H₂S的还原性大于还原产物I₂；还原性：H₂S＞I₂，故c正确；
d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强；故d错误；
故答案为：C；

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析，电子转移守恒的计算应用，氧化还原反应中规律的分析判断，题目难度中等．