Question

(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：

（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________。

（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。

（3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。

（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。

 

Answer 1

（1）N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O ；（2）NnHn＋2

（3）2Mg＋CO22MgO＋C （4） Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G是Cl。（1） 运送飞船的火箭燃料的化学式中含有H：（32×12.5%）÷1=4；N：（32－4）÷14=2，所以化学式是N2H4；化合物A2D2是H2O2，二者反应产生两种无毒又不污染环境的物质是氮气和水，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O；（2）由于N原子最外层电子数是5个，最多可以形成3对共用电子对，而N的原子间可形成链状结构，原子间只以单键形式连接，则其与H并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为NnHn＋2；（3）m(C)：m(O)=3:8，则)n(C)：n(O)=(3÷12):(8÷16)=1:2,所以混合物是CO2，它与 Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；（4）氯气与NaOH的水溶液发生氧化还原反应产生NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－。

考点：考查元素集化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。