题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子

 

A

【解析】

试题分析：A．常温常压下，8 g O2的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，含有电子的物质的量是0.25mol×16＝4mol，则含有4nA个电子，A正确；B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的个数小于nA个，B错误；C．标准状况下，22.4 L盐酸的物质的量不是1mol，且盐酸溶液中不存在HCl分子，C错误；D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了nA电子，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

 

练习册系列答案
相关题目

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

A． NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1

 

(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

（4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L

 

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

 

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是

A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1

 

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g

 

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

 

 

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

 

(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：

（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________。

（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。

（3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。

（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网