题目内容
某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是
探究氯气具有漂白性的条件
探究氯气具有漂白性的条件
．（2）浓H2SO4的作用是
吸收气体A中的水
吸收气体A中的水
，与研究目的直接相关的实验现象是干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
没有尾气处理装置，造成环境污染
没有尾气处理装置，造成环境污染
．（4）请写出克服事故隐患所发生的反应方程式
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
．分析：本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气．
解答：解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：吸收气体C中的水；干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；
（4）一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：吸收气体C中的水；干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；
（4）一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
点评：本题考查氯气的漂白性的探究实验，题目难度不大，本题注意氯气与氯水性质的区别．
练习册系列答案
相关题目
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．