题目内容

2．已知下表数据：
物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
浓硫酸--3381.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

写出加入的试剂：试剂（a）是饱和碳酸钠；试剂（b）是稀硫酸溶液
写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

分析 加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯；
（2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂；
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发；
（4）分离物质的原则：所加试剂不与所分离的药品反应，不引入新杂质，分离后的药品容易与被分离的药品分开．加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，根据图示流程考虑操作方法；
（5）无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应，故答案为：漏加浓硫酸；
（3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；分液；蒸馏；蒸馏；
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是：除去乙酸乙酯中混有的少量水，故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水．

点评 本题考查了实验室制备乙酸乙酯，主要考查有机物推断、有机物的分离提纯、乙酸乙酯的制备等，侧重考查有机物分离提纯，关键是理解分离提纯原理，难度中等．

练习册系列答案
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11．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
B常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应
C将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢
D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D
9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
则第6项烷烃分子的化学式（　　）
A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56
16．如图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z两种元素的原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
A．X元素Z能形成气态氢化物XH3B．Z与W形成的化合物在熔融时能导电
C．自然界存在大量的单质ZD．X与Y形成的化合物不超过3种
7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中需先加入热的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名称是过滤．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是d （填选项序号）．
a．稀硫酸　    b．铁　     c．硫氰化钾溶液　     d．酸性高锰酸钾溶液
（4）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．+Br2（CCl4）→
B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
C．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于离子晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．
12．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

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