Question

下列说法正确的是

A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

Answer 1

A

解析试题分析：醋酸加水稀释，c(H⁺)减小，由于温度不变，水的离子积不变，c(OH^-)变大，故而c(H⁺)／c(OH^-)减小，A项正确；体积相同、pH相同的醋酸和盐酸，前者浓度要比后者大得多，溶解等量的镁粉所用时间少，B项不正确；Kw值只与温度有关，C项不正确；pH=3的HA溶液，HA的浓度要大于10^-3mol/L，要使混合液显中性，消耗的体积比pH=11的NaOH溶液小，D项不正确。
考点：弱电解质的电离
点评：温度不变时，醋酸加水稀释，pH变大，c(H⁺)减小，由于水的离子积不变，c(OH^-)变大；强酸或强碱与pH相同的弱碱或弱酸混合时，要使溶液呈中性，前者往往要消耗更多，这是因为弱碱或弱酸原始浓度大于电离浓度。