Question

下列说法正确的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：HF可以形成分子间氢键，所以沸点高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物必须由活泼金属和活泼非金属形成的。NaHSO₄晶体中阴离子是HSO₄^-、阳离子是Na⁺，阴阳离子的个数是1：1。答案选C。

考点：元素周期律

点评：对于ABn型化合物，所以原子都满足最外层8电子稳定结构，分子中一定不能含有氢，且A的最外层电子数+n×B的单电子数=8。