题目内容

常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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常温下，将0.02 mol　KOH和0.1 mol　NH4Cl溶于水配成1 L溶液．

(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：________、________、________．

(2)溶液中共有________种不同的粒子．

(3)这些粒子中浓度为0.1 mol/L的是________，浓度为0.02 mol/L的是________．

(4)物质的量之和为0.1 mol的二种粒子是________．

常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2            D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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