常温下下列说法正确的是( )A．将pH=2的酸溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$.溶液的pH一定变为3B．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后.溶液的pH变为3C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$.溶液的pH变为13D．将0.005mol•L-1的硫酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．常温下下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH=2的酸溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定变为3
	B．	将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为3
	C．	将pH=12的Ba（OH）₂溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH变为13
	D．	将0.005mol•L^-1的硫酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液的pH为7

分析 A．弱酸加水稀释会促进电离，氢离子的物质的量增大；
B．酸溶液混合后，混合液的pH不大于溶液的pH的平均值，需要根据c=$\frac{n}{V}$计算；
C．碱溶液稀释后溶液的pH减小，稀释后的溶液的pH应该为11；
D．硫酸和氢氧化钡溶液等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子浓度计算．

解答解：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：$\frac{0.01+0.0001}{2}$mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误；
C．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；
D．0.005mol•L^-1的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全反应，所以溶液显中性，则pH=7，故D正确；
故选D．

点评本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意有关溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项B为易错点，注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算，需要计算出混合液中氢离子浓度，然后带入pH表达式计算．

练习册系列答案

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5．

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4mol时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃．
（6）若实验室需要6mol•L^-1的KI溶液480mL，根据配制情况回答下列问题：
①实验室中除了托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液浓度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．往容量瓶转移时有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线．

6．100mL 2mol•L^-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

3．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）

	A．	加热的温度不同		B．	得到的产品不同
	C．	前者要隔绝空气，后者不必		D．	干馏是化学变化，分馏是物理变化

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（　　）

20．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	Na⁺、Al³⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

2．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，c．加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

19．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）
①O₂②N₂③CO ④CH₄⑤CO₂
（1）造成温室效应的气体是⑤
（2）吸烟时产生的一种易与血液中血红蛋白结合的有毒气体③
（3）天然气的主要成分是④
（4）医疗上用于急救病人的是①
（5）用于食品包装时作保护气的是②．

20．下列叙述错误的是（　　）

	A．	10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%
	B．	配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶
	C．	在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
	D．	同温同压下，20mLCH₄和60mLO₂所含的原子数之比为5：6

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