Question

【题目】锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等。

（1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。

（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。

（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。

①水 ②酒精 ③煤油

（4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。

（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。

（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH=X 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

	Sr（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的 pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

Answer 1

【答案】 五 ⅡA +2 Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑ ③ Sr2++2F—=SrF2↓ SrSO4+4C SrS+4CO↑ 4

【解析】

（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价；
（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气；
（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，由此分析解答；
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑；
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，则kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-(a+b)，a+b=12，则Kw=1×10-12，中性溶液pH=6，说明温度高于常温下，据此分析解答。

（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA 族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价。

因此，本题答案为：五 ；ⅡA；+2；

（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑。

因此，本题答案为：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；

（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中。

因此，本题答案为：③；

（4）CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，硝酸锶和氟化钠反应的符合复分解反应的条件，离子方程式为：Sr2++2F—=SrF2↓。

因此，本题答案为：Sr2++2F—=SrF2↓；

（5）由SrSO4中只有 S被还原，且 1molSrSO4反应电子转移 8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C SrS+4CO↑。

因此，本题答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；

（6）由②Sr（OH）2溶液的 pH=7，说明碱过量，c（OH—）×22.00mL﹣c（H+）×18.00mL=10—12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为 22.00mL时，恰好完全中和，根据 c（H+）×22.00mL=c（OH—）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即X=4。

因此，本题答案为：4。