题目内容
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（ ）| A． | 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
| B． | 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 | |
| C． | 将100mL浓度为0.5mol/L的NaNO3溶液加热蒸发50克水 | |
| D． | 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
分析 A、10gNaOH的物质的量为0.25mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算；
B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4；
C、溶液加热蒸发50克水，溶液的体积无法确定；
D、标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol．
解答 解：A．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L-1，故A正确；
B.80 g SO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算其浓度，故C错误；
D．标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，故D正确，
故选C．
点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度中等，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
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3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但很容易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素C的分子式为C6H8O6 | B． | 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 | ||
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的名称：2-甲基-1-戊烯．
的名称：对二甲苯（1，4-二甲基苯）．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
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18．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4 发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（ ）
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（ ）
| A． | 再加入少量的CaSO4（s） | B． | 缩小容器的体积 | ||
| C． | 降低温度 | D． | 抽出CO2 |
5．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64g | |
| B． | SO2的摩尔质量就是相对分子质量 | |
| C． | 1mol SO2的质量是64g/mol | |
| D． | 5mol SO2中含分子数约为5×6.02×1023 |
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．