Question

18．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO₄ 发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　　）

• A． 再加入少量的CaSO₄（s）
• B． 缩小容器的体积
• C． 降低温度
• D． 抽出CO₂

Answer 1

分析 一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．

解答 解：A．CaSO₄为固体，增加固体的量，浓度基本不变，反应速率不变，故A错误；
B．缩小容器的体积，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．抽出CO₂，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．