题目内容
【题目】【化学——选修2化学与技术】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
【答案】（1）①②③⑤
（2） Fe（OH）3、ZnCO3 （ 只写Fe（OH）3不扣分）
（3）Zn（或锌）
（4）①取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净
②Na2SO4＋CH4
=Na2S＋2H2O＋CO2
③蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）65（Vc－b－d）g
【解析】
试题分析：（1）研磨、多次浸取、升高温度、搅拌都会提高锌灰的浸取率，答案选①②③⑤；
（2）锌灰浸取液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，用碳酸锌调pH得Fe（OH）3沉淀，则步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3；
（3）溶液Ⅰ中含Zn2+、Cd2+，则步骤Ⅲ中为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn；
（4）①通过回收Na2SO4来制取Na2S，则检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取Na2S，化学反应方程式为Na2SO4＋CH4=Na2S＋2H2O＋CO2；
③由溶解度曲线可知，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤；
（5）步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换Cd的Zn是d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液，则ZnSO4物质的量为cVmol，根据锌元素守恒得锌灰中含有锌元素的质量为65（cV-b-d）g。
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
