题目内容
双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3转化为NaCl或NaHCO3时，溶液褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
（1）试根据下表给出的V1、V2的数据范围判断原混合物的成分（用化学式表示）。
（2）若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应）配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及各成分的质量分数。
见试题分析
【试题分析】
解析：（1）酚酞是碱性条件下变色的指示剂，当红色刚好褪去时，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
再用甲基橙作指示剂，继续滴定到溶液由黄色变为橙色时，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O
根据V1和V2的大小可判断试样的成分，见下表：
则可判断试样组成分别为NaHCO3，NaOH，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaOH和Na2CO3。
（2）根据（1）中判断，可知此试样的主要成分为NaOH和Na2CO3，则20.00mL试样溶液中：
n（Na2CO3）=cV2=0.1000mol/L×5.00×10-3L=5.00×10-4mol
n（NaOH）=c（V1-V2）=0.1000mol/L×30.00×10-3L=3.00×10-3mol
则原试样中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为：
ω（NaOH）=
×100%=50.00%
ω（Na2CO3）=
×100%=22.08%
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黄冈课堂作业本系列答案双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸，然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。
思考：(1)今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定①～⑤的成分。
试样 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
标准盐酸用量 | V1＞V2 且V2＝0 | V1＜V2 且V1＝0 | V1＝V2 且V2＞0 | V1＞V2＞0 | V2＞V1＞0 |
试样成分 |
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(2)若称取含杂质试样1.2 g(杂质不与盐酸反应)，配制成100 mL水溶液，取出20 mL，用0.1 mol·L－1盐酸滴定，测得V1＝35 mL，V2＝5 mL，求试样的成分及其质量分数。