题目内容
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为
A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g
D
【解析】
试题分析：Al与盐酸、NaOH反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。若Al足量，等物质的量的电解质反应产生的氢气的物质的量的比是1:3，现在产生的氢气的物质的量的比是2:3，说明Al对酸足量，对碱来说不足量，n(HCl)=0.3mol,则与酸反应产生的氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol;由于向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，所以Al与碱反应产生的氢气的物质的量是n(H2)=3/2×0.15mol=0.225mol,根据方程式中Al与氢气的物质的量关系可知：n(Al)=2/3×0.225mol=0.15mol.所以m(Al)= 0.15mol×27g/mol=4.05g.因此选项是D。
考点：考查Al与等量的酸、碱发生反应产生氢气的物质的量的关系的知识。
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(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯 水 | 氨 水 |
沉淀的化学式 |
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|
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是 A．Cl– B．Na+ C．OH– D． 