Question

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是 。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式

写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

 

Answer 1

（13分） （1） ①检验装置的气密性（1分）

②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1分）酸性KMnO4溶液（1分）

③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）

（2） ①2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O（2分）②SO2＋NaOH ==NaHSO3（2分）

③（各1分）BaSO4 、BaSO3。Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2分）

【解析】

试题分析：①连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。这时发生反应产生SO2气体。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；由于SO2溶于水产生H2SO3,由于酸性H2SO3> H2CO3,所以在饱和NaHCO3溶液中发生反应，NaHCO3+ SO2= CO2+ NaHSO3,微粒证明C、Si的非金属性强弱，所以应该把混在产生CO2气体的SO2气体装置A中除去，该装置的试剂是酸性KMnO4溶液；若A中紫色变浅，证明SO2气体被除去干净，CO2气体通入到Na2SiO3，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，形成白色沉淀；故③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色(或变浅)，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（2） ①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的实验现象是H2S溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，会发生反应形成酸式盐，其化学方程式是SO2＋NaOH =NaHSO3；③由于酸性HCl> H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2，只是产生少量的H2SO3，而无沉淀现象，当向其中加入氯水时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀；若向其中加入氨水，则会发生反应：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀。其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。

考点：考查碳、硅非金属性的相对强弱的比较及SO2的氧化性、还原性、酸性的检验方法的知识。