题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

①

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

②

Fe

H2O

Fe2O3

H2

③

Al（OH）3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.①②
C.②④
D.①④

【答案】C
【解析】解：①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸不产生二氧化硅，故错误；②3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2 Na+O2 Na2O2 ， 所以能实现转化，故正确；故选C．

练习册系列答案
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）

A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂，该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．__ b．__；

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）；

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__．

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸．

II．（5）现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__．

②实验时需要称量氢氧化钠__g；

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有__（填写字母）．

A．称量时用了生锈的砝码 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是 ．
（2）已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ， 当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_______________，原因是：________________________________。

（4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是：_______________________________________________。

（5）E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。

【题目】近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是 ， X的化学式为 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式： ． 已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 ． （任写一条）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2 ， 反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2 ， 而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式 ．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2molL﹣1的次氯酸钠的体积为 mL．

【题目】下列化合物中都含有氮元素的一组是

A. 纤维素和DNAB. 脂肪和蔗糖

C. 固醇和血红蛋白D. 磷脂和RNA

【题目】给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．

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