题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B

【解析】

试题分析：A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，正确；B、用稀硝酸去除试管内壁的银镜应为：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，正确； C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+，错误；D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2，漏掉了亚铁离子与过氧化氢的反应，错误。

考点：考查离子方程式正误判断。

练习册系列答案
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(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的结构式为 。

（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。

A．A和B能形成多种化合物

B．热稳定性: H2D< H2G

C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱

D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G

F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b

（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）

（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。

（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

（4）铝与液溴反应的化学方程式为 。

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤 ③ ；

④过滤、洗涤 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是

A．分子中含有6个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应

三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

A．二甲醚的结构简式：C2H6O

B．中子数为5的硼原子：

C．氟原子结构示意图：

D．三氟化硼的电子式：

（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： 。

（5）已知：。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm，密度为 （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距

离 pm（列式表示）。

下列离子方程式错误的是

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+

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