Question

9．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是（　　）

• A． 元素X有三种同位素
• B． 其中一种同位素质量数为36
• C． 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
• D． 元素单质X₂的平均式量为71

Answer 1

分析 A．依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；
B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；
C．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；
D．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=$\frac{总质量}{总物质的量}$进行计算．

解答 解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为³⁷X₂，最小式量为³⁵X₂，所以质量数不可能为36，故B错误；
C．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为$\frac{9×2+6}{（9+6+1）×2}×100%$=75%，故C正确；
D．平均式量=$\frac{总质量}{总物质的量}$=$\frac{70×9+72×6+74×1}{9+6+1}$=71，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等．正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键．