题目内容
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
【答案】分析：A、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则改变压强平衡不移动，故是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行；
B、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=
计算v（A）；
D、由A中分析可知，30min～40min，速率降低，平衡不移动，为降低压强．
解答：解：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为
=0.08 mol/（L?min），故C正确；
D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡与反应速率的因素等，难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，是易错题，答题时注意分析改变条件瞬间速率变化．
B、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=
计算v（A）；D、由A中分析可知，30min～40min，速率降低，平衡不移动，为降低压强．
解答：解：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为
=0.08 mol/（L?min），故C正确；D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡与反应速率的因素等，难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，是易错题，答题时注意分析改变条件瞬间速率变化．
练习册系列答案
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