Question

将氧气和甲烷的混合气体通入盛有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器中的压强在150℃时为0；将残留物取出少量，加水检验，没有气体放出．则残留物的成分是________，原来混合气体中氧气和甲烷的体积之比为________．

Answer 1

答案：
解析：

Na2CO3、NaOH,V(O2)∶V(CH4)＝1∶2

提示：

提示：有关的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O　　　　① 　　　　　　　　　　　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2　　② 　　　　　　　　　　　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑　 ③ 根据题意：残留物加水检验无气体，说明Na与O2完全反应．反应后容器压强为0，则CH4与O2完全反应，生成物气体为0．使反应①中CO2、H2O完全反应，最终产物中无O2，则 ①×2＋②＋③×2得总方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH 故V(CH4)∶V(O2)＝2∶1，残留固体为Na2CO3、NaOH．