题目内容

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．ω

C．ω

D．c=1000Vρ/（17V+22400）

练习册系列答案
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处 ，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是

A．3：4 B．4：5 C．2：1 D．4：3

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定

操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂ZXXK]

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应_________________。

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（ ）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

（3）溶解、冷却。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。

（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。

（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－

下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高

B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱

C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

已知：

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