Question

某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，根据方程式计算生成NO的体积、原硝酸反应中n（HNO₃），再根据c=

n

V

计算硝酸的浓度．

解答： 解：n（Cu）═19.2g÷64g?mol^-1═0.3mol，
设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y，则：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
3mol  8mol         2mol×22.4L/mol
0.3mol  y             x
所以，3mol：0.3mol=2mol×22.4L/mol：x，解得x=4.48L
3mol：0.3mol=8mol：y，解得x=0.8mol，
故硝酸的浓度为

0.8mol

4L

=0.2mol/L，
答：（1）反应后生成的气体的体积4.48升；
（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，清楚发生的反应是关键．