题目内容

如图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为
 
．
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数
 
NA．
（3）反应①的离子方程式为
 
；反应②的化学方程式为
 
．
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为
 
．（同温同压时）
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，可推知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，结合物质的性质和题目的要求可解答该题．
解答： 解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，可推知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，
（1）由以上分析可知A为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（2）反应中2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1mol Na2O2反应转移电子物质的量=1mol×
1
2
×2×[0-（-1）]=1mol，即转移电子为NA，
故答案为：1；
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑，
反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑； 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，根据碳原子守恒，可知生成二氧化碳的体积之比=
1
106
：
1
84
=42：53，
故答案为：42：53．
点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意把握常见物质的颜色以及常见反应，注意基础知识积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v （N2）=
 
．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=
 
；若升高温度时K值变小，则该反应的△H
 
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
 
．
A．选用更有效的催化剂；
B．升高反应体系的温度；
C．降低反应体系的温度；
D．缩小容器的体积．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号 T/℃ NO初始浓度
（ mol?L-1）		 CO初始浓度
（ mol?L-1）		 催化剂的比表面积
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A、装置①常用于分离互溶的液体混合物
B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C、以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D、装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为
 
．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为
 
．
③在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为4.98mol/L，则T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）图1所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应式为
 
．

（二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．
（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
（1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=
 
；
（2）x=
 
，该温度下反应的平衡常数为
 
；
（3）该反应的△H=
 
；
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
 
（填选项代号）；
A．压强不再变化                     B．气体密度不再变化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为
 
（起始不加入C和D物质）．
19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
A、t1时刻锌镀层已完全反应
B、锌镀层的厚度为
a-c
ρb2
C、反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D、有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn-2e-→Zn2+
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、22.4LNH3所含电子数为10NA
B、7.8gNa2O2与足量CO2反应转移电子总数为0.2NA
C、标况下，11.2LCl2与足量NaOH反应转移电子数为NA
D、常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA

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