题目内容

下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-=Cu↓+Br2

B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

练习册系列答案
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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+H2OCO+H2

C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．2F2+2H2O═4HF+O2

用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O

C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O

D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为__________________；

（2）B的结构简式为 ；

（3）由C生成D的化学反应方程式为 ；

（4）由E生成F的化学反应方程式为 ；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是 (写结构简式)。

【化学—选修2：化学与技术】

金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是________________；

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；

（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；

（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。

将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定

若X+酸盐+水，则X不可能属于

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是

A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蚀建筑物也能损害农作物

C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质

D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成

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