题目内容

室温下，水的电离度为


  1. A.
    1.8×10-3％
  2. B.
    1.5×10-4％
  3. C.
    1.7×10-6％
  4. D.
    1.8×10-7％
D
练习册系列答案
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Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
不变
不变
，C（H+）
不变
不变
，水的电离度
不变
不变
，Kw
不变
不变

（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
减小
减小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
A
A
；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
B
B
；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
A
A
．

室温下，水的电离度为

[　　]

A．

1.8×10－3％

B．

1.5×10－4％

C．

1.7×10－6％

D．

1.8×10－7％

已知：电离度可以表示弱电解质的电离程度，它表示已电离的弱电解质的物质的量占弱电解质总物质的量的百分数。在室温条件下：

（1）设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，相比较α1 ______α2 （填<、>或=）。

（2）若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的c（H+）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）的________倍。

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