题目内容
某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A．锡 B．铜 C．锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
考点：探究原电池及其工作原理
专题：实验题
分析：（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；
（2）钢铁的腐蚀过程中，铁为负极，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
（3）锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
（2）钢铁的腐蚀过程中，铁为负极，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
（3）锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
解答：
解：（1）A．铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B．植物油隔绝空气，铁难以腐蚀；C．碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，所以最容易俯视的是A，
故答案为：A；
（2）铁在腐蚀过程中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，
故答案为：C
铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以如果成品不合格，一段时间将观察到的现象为：铁制品表面有红色固体析出，
故答案为：铁制品表面有红色固体析出．
故答案为：A；
（2）铁在腐蚀过程中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，
故答案为：C
铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以如果成品不合格，一段时间将观察到的现象为：铁制品表面有红色固体析出，
故答案为：铁制品表面有红色固体析出．
点评：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度中等，注意掌握金属的腐蚀原理，明确金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别以及形成电化学腐蚀的条件．
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