题目内容

13．有下列两个可逆反应．
反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是红棕色气体．
反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上两个反应过程中，有下列情况：
①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
②混合气体的颜色不再改变．
③混合气体的密度不再改变．
④混合气体的压强不再改变．
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2．⑦对于反应2，用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
（1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
（2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
（3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

分析 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．

解答 解：（1）①同一物质正反应速率等于逆反应速率，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
②混合气体的颜色不再改变，则二氧化氮浓度不变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
③因为反应前后质量不变，体积也不变，则混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
④因为反应前后体积变化，所以混合气体的压强不再改变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确．
⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
故答案为：①②④⑤⑥；
（2）①同一物质正反应速率等于逆反应速率，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
②混合气体的颜色不再改变，则I2浓度不变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
③因为反应前后质量不变，体积也不变，则混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
④因为反应前后体积不变，所以混合气体的压强一直改变，所以混合气体的压强不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
⑤因为反应前后体积不变，混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，质量、物质的量都是守恒的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
⑦对于反应2，反应速率之比一直等于系数之比，所以用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2不能说明达到了平衡，故错误；
故答案为：①②；
（3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），因为反应前由2mol氢气变成反应后的1molHI，所以混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，一直在变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明达到了平衡，故正确；答：⑤能作为反应2达到平衡状态的标志．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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3．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
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②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
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④ag该硫原子所含的电子数为16
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A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤
4．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是（　　）
A．ZnCl2B．MgCl2C．BaCl2D．KCl
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8．下列离子方程式正确的是（　　）
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18．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（　　）
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②Na2SiO3+CO2+H2O　　　　　　　　　　
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A．6种B．9种C．18种D．36种
3．常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3，浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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