Question

【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为1×1014，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

Answer 1

【答案】1×1012 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后，水的电离平衡左移，体系中c(H＋)≠c(OH)，故体系不可能处于B点状态 2×109 mol·L1

【解析】

（1） ；水的离子积常数只与温度有关；

（2）水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；100 ℃时，若向水中滴加盐酸，c(H＋)增大、c(OH)减小；

（3）100 ℃时，盐酸中水的电离受到抑制。

（1）B点Kw＝106×106＝1×1012，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大；

（2）向水中加入盐酸，体系中c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，c(H＋)≠c(OH)，体系不会处于B点状态；

（3）盐酸中水的电离受到抑制，100 ℃时，Kw＝1×1012，若盐酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)与溶液中的OH-的浓度相同，为1×1012÷(5×104)＝2×109 mol·L1。