题目内容
（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。
③定容时仰视刻度线。
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。
（14分）（1）18.4mol/L 13.6 （各2分，共4分） （单位不写扣1分）
（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）（规格不写不给分）
（3）搅拌、引流 （各1分，共2分）
（4）偏高；偏高；偏低 （各1分，共3分）
（5）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）
（6） （2分）
解析:略
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