题目内容

工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应：

下列说法正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1

B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小

C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400

D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率

练习册系列答案
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是( )

A．2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 = H2SO4

相同物质的量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶23

在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．(a＋b) ＞(c＋d)

C．Z的物质的量变小

D．X的转化率变小

某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）滤渣1的主要成分为 。

（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。

②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是

A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称为活化能

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3

充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

颜色变浅

生成N2O4的反应是吸热过程

C

Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度

只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短

温度越高，反应速率越快

D

向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（ ）

A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→铁→空气

C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水

关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A. 两者都能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D. CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

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