题目内容
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )
| A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 |
| B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) |
| C．B的转化率为60% |
| D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
A
解析试题分析：C的浓度为0.2mol?L?1，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，根据三段式计算：
3A(g)+ B(g) C(g)+2D(s)
初始浓度（mol?L?1） 1.5 0.5 0
转化浓度（mol?L?1） 0.6 0.2 0.4
平衡浓度（mol?L?1） 0.9 0.3 0.4
A、该条件下此反应的化学平衡常数为：0.4÷(0.93×0.3)=0.91，正确；B、A的平均反应速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，错误；C、B的转化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，错误；D、因为容器的容积固定，而D为固体，反应前后气体的质量变化，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。
考点：本题考查化学平衡的判断、平衡常数与反应速率的计算。
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度 |
| B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
| C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应 |
| D．20 min后该反应的平衡常数均为4 |
已知反应①CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
| A．反应①的平衡常数 |
B．反应③的平衡常K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3 。下列有关说法正确的是：
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C．达到化学平衡时，反应则停止进行 |
| D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。 |
已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
设反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b<0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )