题目内容
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是________；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______(填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号)；
①极性键 ②非极性键
③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：__________。
答案：（1）Cl Cu （2）HCl （3）sp2
（4）①②③
（5）[Cu(
NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2N
+2NH3·H2O
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为： ；
(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
E．容器中气体密度不变 F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3= （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率= 。
溶于水
