题目内容

13．下列离子方程式，正确的是（　　）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水；
C．不符合反应客观事实；
D．碳酸钙为沉淀应保留化学式．

解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故A错误；
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．CaCO3溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意化学式的拆分．

练习册系列答案
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①该融雪剂主要成分的化学式为CaCl2；X与氢元素形成的化合物的电子式为[H：]-Ca2+[：H]-．
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是S（或硫），E元素是C（或碳）．
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D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（　　）
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C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应
3．已知1mol某有机物A含碳原子 n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．
供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮．
（1）有机物A可能是（填物质的类别）烯烃、环烷烃、饱和一元醇、醚、不填、不填（你认为有几种填几种，但多填少填要扣分）．
（2）若 4.4克A 与足量的金属钠反应可收集到560ml氢气（标准状况），则有机物A一定是（填物质的类别）饱和一元醇，且A的摩尔质量为88g/mol，与A同类的同分异构体（含A）可能有8种．

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