题目内容
【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）滤渣A的名称为___________。
（2）滤液1加H2O2的目的是___________。
（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知
＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。
（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）
【答案】 二氧化硅 将Fe2+氧化成Fe3+ Mg(OH)2 冷却结晶、过滤 Ba2+＋2F-=BaF2↓ 0.136 4.95
【解析】（1）钡矿粉主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，其中二氧化硅不溶于盐酸，故滤渣A是二氧化硅。（2）滤液1中含有钡离子、亚铁离子、镁离子、氢离子、氯离子，加入H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，有利于后续与镁离子的分离；（3）铁元素在除铁步骤中已除云，加NaOH溶液调节pH＝12.5，是将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀而除去；（4）要得到结晶水合物，常用加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤的方法。(5) BaCl2溶液与氟化铵溶液反应生成氟化钡沉淀，离子方程式为：Ba2+＋2F-=BaF2↓；由Ksp(BaF2)的表达式可知，c(Ba2+)·c2(F-)= Ksp(BaF2)，代入数据：10-5 mol/L×c2(F-)= 1.84×10-7，c(F-)=0.136mol/L；
（6）由关系式可知：
BaCO3 ——BaCl2·2H2O
197 244
5.0 t×80％ m m =4.95t
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。
备选装置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。
