题目内容

①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，反应的离子方程式是________．

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，反应的离子方程式________是_______．

③对比①和②实验所得的结果，将、、按氧化性由强到弱顺序排列为________．

答案：略
解析：

①离子被氧化成，遇淀粉变蓝；

，②被还原成；

．③．


提示：

淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在，可由题目提供的反应物及产物中是否有，推断出反应的方程式．进一步来确定，，氧化性强弱．


练习册系列答案
相关题目
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
0.004mol
0.004mol
．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-
．
（2009?上海一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（　　）
根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
．
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
A、氧化性：ClO-＜I2＜SO42-B、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不褪色C、酸性次氯酸钠溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D、溶液中次氯酸根可以与亚硫酸根可以共存

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