实验室配制1000 mL 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液.请回答下列问题.(1)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3?10H2O的质量.其正确操作顺序的标号为 .A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量结果(2)称量后配制Na2CO3溶液时.需要用的主要仪器有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室配制1000 mL 0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃?10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为 ______。
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量结果
（2）称量后配制Na₂CO₃溶液时，需要用的主要仪器有____________。

（1）BADFCFE;
（2）烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管
【试题分析】

练习册系列答案

相关题目

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系

①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝。

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：。

③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝。

⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－¹标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L^－¹标准盐酸应盛放在（填仪器名称）中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：。

③滴定过程中眼睛始终注视。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：

＜＜。

(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡浓度[c(I₃^¯)]与温度T的关系如右图

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)减小

D．依此原理， Cl₂在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，经测定该溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃时，计算反应I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

▲

碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

40．实验室灼烧Fe(OH)₂主要在进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是 __________（写化学式）。

41．判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是；

42．实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是。

43．测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol·L^－¹AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有。

② 该样品中NaI的质量分数为。

③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：

、。

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