题目内容

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

练习册系列答案
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下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+ I- → H2O+IO- 慢 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

下列叙述正确的是（ ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。

（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。

（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；

②趁热过滤的原因是______________。

用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

NaSiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）

A．能与金属Al反应放出H2的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液

D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种

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